A professora de Química pediu para os seus alunos prepararem uma solução de ZnSO4 na concentração de 3 molar, utilizando 250ml de água destilada. Qual a massa a ser pesada de sulfato de zinco para o preparo da solução? Dados: Zn= 65; S=32, 0=16.
Resposta:
137.25 g de sulfato de zinco
Explicação:
Para preparar uma solução de ZnSO4 na concentração de 3 M, é necessário determinar a quantidade de soluto (sulfato de zinco) que deve ser adicionada à solução.
A fórmula química do sulfato de zinco é ZnSO4, então a massa molar é:
massa molar = Zn + S + 4O = 65 + 32 + 416 = 183 g/mol
A concentração de uma solução é dada pela relação entre a massa do soluto e o volume da solução.
concentração = massa do soluto / volume da solução
Como a concentração desejada é de 3 mol/L e o volume é de 250 ml, então:
massa do soluto = concentração x volume x massa molar = 3 x 0.25 x 183 = 137.25 g
Portanto, é necessário pesagem de 137.25 g de sulfato de zinco para preparar uma solução de ZnSO4 na concentração de 3 M com 250 ml de água destilada.
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